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Corrosion galvanique:
Deux métaux différents reliés entre eux dans un environnement humide opèrent une réaction chimique, celle-ci est appelée corrosion galvanique.
Chaque métal a un potentiel différent, c'est-à-dire la capacité à dégager des électrons. Lorsque l'on relie deux métaux significativement différents, ceci entraîne un écart de potentiel important entre les deux corps en métal. Deux pôles se forment: un pôle sur lequel le métal a un potentiel faible, l'anode, et un pôle sur lequel le potentiel est plus élevé, la cathode.
L'anode dégage des électrons. Les électrons libres alimentent une réaction cathodique.
De cette manière, la corrosion du métal moins noble s'accroît, tandis que celle du métal plus noble est empêchée.
Dans le domaine de la marine, il est par ex. fréquent que de l'aluminium soit mis en contact avec de l'acier spécial. Sur la chaîne des tensions électrochimiques, l'aluminium se situe largement en dessous de l'acier spécial, le potentiel d'échange d'électrons est donc élevé.
L'environnement humide et parfois salin favorise l'échange d'électrons et le début de la corrosion galvanique. Il est par exemple possible d'observer ceci sur les ferrures en acier spécial posées sur des mâts en aluminium, ou sur les vissages sur des coques en aluminium. Tout d'abord, une poudre blanchâtre se forme, puis la surface complète se rompt. Même sous les surfaces vernies, la corrosion entraîne petit à petit la formation de boursouflures ou l'éclatement du vernis.
